(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
(1)放熱 > (每空1分,共2分)
(2)①0.05mol·L—1·mol—1 ②1.5mol ③B D (每空2分,共6分)
解析:(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以是放熱反應(yīng)。
(2)生成NO是0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗CO2也是0.2mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示,所以CO2的反應(yīng)速率為;根據(jù)方程式可判斷,反應(yīng)前后氣體體積是不變的,所以平衡時(shí)的物質(zhì)的量就是起始時(shí)物質(zhì)的量,即為1.5mol;當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為平衡狀態(tài),所以B正確。反應(yīng)前后都是氣體,質(zhì)量一定相等,A不正確。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值,在反應(yīng)過(guò)程中,質(zhì)量和物質(zhì)的量始終是不變的,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,C和E不正確。D中反應(yīng)速率方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確。答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.CH3SH B.CH3CH2SH
C.(CH3)2CHSH D.CH3CH2CH2CH2SH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
圖Ⅰ
圖Ⅱ
(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。
圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
圖Ⅲ
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(7分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是 (選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3) 過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是 (選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;(圖中為1molNO2與1molCO的反應(yīng))
(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填“是”或“否”),原因是 。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖:
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