14．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

分析 單質Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：單質Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣．
（1）Z為Si，在元素周期表中的位置：第三周期IVA族，X為SiO2，含有的化學鍵屬于共價鍵，
故答案為：第三周期IVA族；共價鍵；
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為 ，
故答案為：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑；；
（3）能與SiO2發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸，由SiO2制備Mg2Si的化學方程式為：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，
故答案為：氫氟酸；SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

點評 本題考查無機物推斷，關鍵是確定Z為硅，再結合轉化關系分析，是對學生綜合能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反應①的反應類型是加成反應．
（2）B物質的結構簡式是CH3CHO．
（3）乙酸在中所含官能團的名稱是羧基．
（4）反應②和④的化學方程式②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）寫成該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）700℃時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應的是A（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式或．
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體．
寫出該兩步反應所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑，溴、光照．
（3）將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結構簡式為．由A生成對溴苯乙烯的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結構簡式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）設計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應物，則下列有關說法正確的是（　　）
A．NO在反應中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應，轉移電子1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．洗凈的滴定管和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗2～3次
D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應速率）．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干            c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結論：取氨基甲酸銨樣品6.58g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為3.94g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為76%．．
[保留兩位有效數(shù)字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤單質與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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