13．一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)的混合物，不管兩者以何種質(zhì)量比混合，充分燃燒后所生成的H2O的質(zhì)量都相等，該混合物可能是（　�。�
A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．乙醇分子式為C2H6O，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{46}$=$\frac{3}{23}$，乙烯分子中含氫量為：$\frac{4}{28}$=$\frac{1}{7}$，二者的含氫量不同，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛的分子式為CH2O，葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，所以二者的含氫量相同，符合題意，故B正確；
C．乙烯分子中含氫量為：$\frac{4}{28}$=$\frac{1}{7}$，乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，最簡式為C2H4O，其含氫量為：$\frac{4}{44}$=$\frac{1}{11}$，二者的含氫量不同，故C錯(cuò)誤；
D．丙烷分子式為C3H8、乙醛分子式為C2H4O，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，而含有的H原子數(shù)不同，則含氫量不同，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，根據(jù)題干信息得出混合物分子中含氫量相等是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 操作目的
A食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱．證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖
C向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置．比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱
D鈉分別與水和乙醇反應(yīng)乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是紅色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，其目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、苯酚
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列符合泡利不相容原理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：SiO2+HF=SiF4↑+2H2O．
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀為Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的離子方程式為2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：由于溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)加入NaOH時(shí)，有利于平衡正向移動(dòng)，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中N原子提供孤對(duì)電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長為dnm，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表達(dá)式）

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