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【題目】下列物質間有如下轉化關系，請按要求填空。

(1)在制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀時，常利用上述反應________(填序號)。

(2)反應①②的反應類型為_______(填選項字母)。

A．氧化反應 B．加成反應 C．水解反應 D．消去反應

(3)反應⑦可用于檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量，該反應的化學方程式為_________。

【答案】⑥ C CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O

【解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，還可以在淀粉酶的作用下，水解成麥芽糖、葡萄糖，B為麥芽糖、葡萄糖，葡萄糖在人體內最終轉化為二氧化碳和水，水和二氧化碳通過植物的光合作用可以轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可生成乙醇，則A為乙醇，葡萄糖為多羥基醛，分子結構中含有醛基，醛基可使與氨溶液反應生成Ag單質，則⑥為銀鏡反應，可用于制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀，在加熱條件下，醛基還可與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，則⑦為葡萄糖與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，醫(yī)療上可用于檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量。

(1)根據分析，在制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀時，常利用上述反應⑥；

(2)根據分析，反應①②為淀粉的水解反應，答案選C；

(3)根據分析，反應⑦為葡萄糖與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，可用于檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量，該反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是___。

（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂能發(fā)生的反應有(　　)

①皂化反應�、谑垢咤i酸鉀酸性溶液褪色　③使溴水褪色�、苎趸磻、葸�原反應�、藜映煞磻�

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水電離的濃度為的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4L（標準狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構體

C. 該羧酸含有的官能團是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：

(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。

(2)X的化學式為________；標準狀況下，______mol Y與3.36L SO2具有相同數目的氧原子。

(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。

A. B. 溴水C.氫氧化鈉溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液

①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現SO2具有還原性的反應方程式為______________。

②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。

A.SO2 + H2OH2SO3

B.2SO2 + O22SO3

C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

D.SO2 + CaO = CaSO3

(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體)

①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。

②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在時，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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