【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

C．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相同

D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠除去水中懸浮顆粒，不能除去銅離子，錯誤；B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質的展現(xiàn)，錯誤；C．用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因為臭氧具有氧化性，能夠氧化有機色素，屬于化學變化，二者原理不同，錯誤；D．氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項應為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H6

C2H4

C2H4O2

C3H8

C3H6

C3H6O2

C4H10

C4H8

C4H8O2

C5H12

A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）

A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉化為 SO42-，從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的 離子方程式為__________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應速率為__________。

②該反應的平衡常數(shù)表達式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 T1 ℃時該反應的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是__________ (填序號)。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內壓強保持不變

D．容器內 N2 的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，物質的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。

(2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產物又是還原產物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數(shù)為 5NA

B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA

D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10－3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是（ ）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）

A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

（1）實驗時放出氣體的總體積是 ．

（2）放出一半氣體所需的時間為 ．

（3）反應放出體積氣體所需的時間約為 ．

（4）A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為

（5）解釋反應速率變化的原因：

（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．

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