A. | 利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率 | |
B. | 圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱 | |
C. | 圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象 | |
D. | 圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 |
分析 A.氣體可從長頸漏斗逸出,不能測定氣體的體積;
B.使用催化劑后需要的活化能減小;
C.氯化鉀不影響該化學(xué)平衡;
D.弱電解質(zhì)存在電離平衡,平衡時正逆反應(yīng)速率相等.
解答 解:A.充分雙氧水不能用長頸漏斗,應(yīng)該用分液漏斗,否則無法可知加入雙氧水的量,且生成的氧氣會從長頸漏斗中流出,故A錯誤;
B.圖2中E1需要能量較高,說明沒有使用催化劑,應(yīng)該是E2使用催化劑后的反應(yīng)熱,故B錯誤;
C.反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的實質(zhì)為鐵離子與硫氰根離子的反應(yīng),加入KCl不影響平衡,故C錯誤;
D.弱電解質(zhì)存在電離平衡,平衡時正逆反應(yīng)速率相等,圖象符合電離特點,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價,題目難度不大,明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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A. | 該氧原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol | B. | 1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg | ||
C. | xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$ | D. | yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$ |
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A. | x+y<z | B. | B的轉(zhuǎn)化率降低 | ||
C. | 平衡向正反應(yīng)方向移動 | D. | C的體積分數(shù)增大 |
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A. | 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性 | |
B. | Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)<r(Mg) | |
C. | 元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) | |
D. | 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 |
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A. | ①② | B. | ①③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②①②④⑤ |
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A. | 原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,核外電子在原子核外分層運動 | |
B. | 可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置 | |
C. | 由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知,氟元素非金屬性強于氯元素,所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸 | |
D. | 在實際生產(chǎn)中,多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料 |
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