室溫時(shí)下列電解質(zhì)溶液的濃度越大，密度就越小的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    HNO3
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    NH3·H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

室溫時(shí)下列電解質(zhì)溶液的濃度越大，密度就越小的是

[　　]

A．HCl
B．HNO3
C．H2SO4
D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                 
A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市十一縣（市）高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、（10分）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應(yīng))   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3

（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）：         

（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)?填寫(xiě)序號(hào))：            

（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                                       

（4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

II、（4分）室溫時(shí)，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：

(1)當(dāng)b＝a時(shí)，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時(shí)溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．

(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時(shí)溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省梅州市高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                  

A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             

（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                 。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

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