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16．下列說法正確的是（　　）
A．用元素分析儀確定有機化合物的組成時具有所需樣品量小，分析速度快的優(yōu)點
B．鈉融法可以定性確定有機物中是否含有C、H、O等元素
C．測定有機化合物組成元素的方法還有核磁共振、紅外光譜等方法
D．甲醚和乙醇是同分異構體，它們在核磁共振譜中出現(xiàn)的特征峰分別是1個和2個

分析 A．元素分析儀特點是樣品量小，速度快；
B．鈉融法：將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定；
C．確定有機化合物的元素組成的方法：李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀法；
D．分子中有幾種氫原子，核磁共振氫譜有幾個峰．

解答 解：A．元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量小，速度快，故A正確；
B．鈉融法：將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定，鈉融法不能定性確定有機物中是否含有C、H、O等元素，故B錯誤；
C．核磁共振和紅外光譜法用于測定有機物中氫原子的種類和有機物中含有的化學鍵類型，故C錯誤；
D．甲醚為CH3-O-CH3，乙醇結構式為，左邊3個氫原子是一種，右邊碳上氫原子一種，羥基上一中，有3種氫原子，特征峰是3個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學研究基本方法及作用，掌握物質的研究方法是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于元素周期律的說法正確的是（　　）
A．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一元取代物只有一種，問第五項烷烴化學式為（　　）
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18………
A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（　　）
A．參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2：1
B．反應體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物質的量之比）可能為11：1：2
C．若反應有amol氯氣參加反應，則amol＜轉移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol
D．反應中NaC1O和NaClO3為氧化產物，且物質的量之比一定為l：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C．產生22.4L氮氣（標準狀況）時，轉移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進行反應，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標準狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應過程中均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國黃鐵礦（主要成分：FeS2、SiO2）儲量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產硫酸等無機化工產品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產二氧化硫，同時得到副產品燒渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此時主要反應的化學方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產硫酸的重要方法，反應原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．若此反應在恒溫、恒壓容器中進行反應，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BCD．
A．v（SO2）=v（SO3）
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分數(shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質溶液充分接觸．B電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO4•7H2O，摩爾質量278g•mol-1），工藝過程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時有單質硫生成，生成單質硫的一步化學反應方程式為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③測定產品中綠礬含量：稱取5.70g產品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40.00mL．上述產品中的FeSO4•7H2O質量分數(shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉化關系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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