Question

11．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�

甲
		丁

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：乙＞丁
• B． 乙與氧元素形成的某化合物中可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
• C． 乙、丙、丁三種元素最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
• D． 甲與丁的核外電子數(shù)相差8

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對(duì)位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對(duì)位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，
A．乙、丁的簡(jiǎn)單離子分別為Na⁺、Cl^-，Na⁺離子比Cl^-離子少一個(gè)電子層，故離子半徑：Na⁺＜Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．乙與氧元素形成的某化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B正確；
C．乙、丙、丁三種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．甲為C、丁為Cl，二者核外電子數(shù)之差為17-6=11，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．