【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強弱,設(shè)計了如下實驗:
(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)分析判斷,實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
【答案】Al Mg+2H+=Mg2++H2↑ (1)
【解析】
根據(jù)鎂、鋁的活潑性比較與酸反應(yīng)的快慢,通過實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)物,并根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。
(1)大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,二者反應(yīng)的劇烈程度不同,鎂活潑反應(yīng)更劇烈,所以反應(yīng)初始時產(chǎn)生氣體較多,所以a中是鎂,b中是鋁,化學(xué)式為Al,故答案為:Al;
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,根據(jù)反應(yīng)方程式計算得,鋁產(chǎn)生的氣體多,則試管b中是鎂,鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(3)大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,二者反應(yīng)的劇烈程度不同,可說明鎂、鋁金屬性強弱的不同,但產(chǎn)生氣體的多少不能說明鎂、鋁金屬性的強弱,所以實驗(2)不能說明鎂的金屬性強,故答案為:(1)。
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【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是( )
A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1
D.反應(yīng)中都是氧元素被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是
A.B.C.D.
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質(zhì)的相對能量如下:
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”,一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。
A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)
(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)/n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當(dāng)n(Mn)/n(Cu)=2時,二甲醚的選擇性()為85.8%,此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖:
①燃料電池中的負(fù)極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。
②消耗6.9g二甲醚時可處理Cr的含量為26.0g·L-1的廢水1L,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X>Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M D. 溶液堿性R(OH)2<M(OH)2
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. 2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇是可再生的清潔能源,可利用CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應(yīng)的有機副產(chǎn)物有__________;由于該反應(yīng)速率較慢,需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng),可制合成氣,主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II),反應(yīng)5分鐘到達圖中d點,請計算0~5 min時,CO平均反應(yīng)速率________;此時CO的轉(zhuǎn)化率為________;已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算e處的=______;
③c點時,若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L,則CO2濃度為________(填數(shù)值)。
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+1.9kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
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