Question

8．下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，1L HCl和1L H₂O相比，前者分子數(shù)更多
②標準狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同
③28g CO的體積為22.4L
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

• A． ①②③
• B． ②⑤⑥
• C． ②③⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①標準狀況下，1L HCl的物質的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，而1L H₂O的物質的量為：$\frac{1×1000}{18}$=55.5mol，結合N=nN_A分析解答；
②標準狀況下，1g H₂的物質的量為：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，根據(jù)V=nV_m分析解答；
③狀況不知無法求體積；
④兩種物質的物質的量相同的氣體，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤根據(jù)PV=nRT分析解答；
⑥根據(jù)PV=nRT分析解答．

解答 解：①標準狀況下，1L HCl的物質的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，而1L H₂O的物質的量為：$\frac{1×1000}{18}$=55.5mol，所以物質的量越大，分子數(shù)越多，后者大于前者，故錯誤；
②標準狀況下，1g H₂的物質的量為：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，根據(jù)V=nV_m，物質的量相同氣體體積相同，故正確；
③狀況不知無法求體積，所以無法求氣體的體積，故錯誤；
④兩種物質的物質的量相同的氣體，則它們在標準狀況下的體積也相同，但物質的狀態(tài)不知所以無法求體積的大小，故錯誤；
⑤根據(jù)PV=nRT，在同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，物質的量越多壓強越大，故正確；
⑥根據(jù)PV=nRT，可知：PM=ρRT，所以在同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論、溫度及壓強對氣體摩爾體積的影響，難度中等．