下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是


  1. A.
    KOH溶液與過量的SO2反應(yīng):OH-+SO2═HSO3-
  2. B.
    Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32-+2H+═SO2↑+H2O
  3. C.
    NaHSO3溶液中通入氯氣:HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
  4. D.
    石灰石與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
D
分析:A、KOH溶液與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀;
B、Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫;
C、NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸;
D、石灰石不溶于水,在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式.
解答:A、KOH溶液與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀,離子反應(yīng)為OH-+SO2═HSO3-,故A正確;
B、Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫,離子反應(yīng)為SO32-+2H+═SO2↑+H2O,故B正確;
C、NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸,離子反應(yīng)為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-,故C正確;
D、石灰石與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,C選項是解答中的易錯點,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟寧一模)水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.請回答下列問題:
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+

Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”.請結(jié)合所學(xué)知識,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+W→Y+V:
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì),W、V是化合物.
①W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF

②V是水,化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O

(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
;
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
;
(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體.在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
(填選項).
A.NH5與水反應(yīng)時,NH5是氧化劑   B.NH5與水反應(yīng)時,NH5既是氧化劑又是還原劑
C.NH5與水反應(yīng)時,NH5是還原劑   D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~L是由6種短周期元素且成的物質(zhì),各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

   (a)C、E是氣體單質(zhì),E是一種理想的清潔能源,F(xiàn)是日常生活中的常用金屬;

   (b)J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體;

   (c)化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色;

   (d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;

   (e)反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請回答下列問題:

   (1)寫出F的化學(xué)式:            ,D的電子式:             

   (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程:

        反應(yīng)①:                                                 ;

        過量J與I反應(yīng):                                                   

   (3)G溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”),請用離子方程式表示其原因:                                              

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省臨川二中高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

A~L是由6種短周期元素且成的物質(zhì),各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:
(a)C、E是氣體單質(zhì),E是一種理想的清潔能源,F(xiàn)是日常生活中的常用金屬;
(b)J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體;
(c)化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色;
(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e)反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請回答下列問題:
(1)寫出F的化學(xué)式:            ,D的電子式:            
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程:
反應(yīng)①:                                                 ;
過量J與I反應(yīng):                                                   
(3)G溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”),請用離子方程式表示其原因:                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:化學(xué)題

A~L是由6種短周期元素且成的物質(zhì),各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

   (a)C、E是氣體單質(zhì),E是一種理想的清潔能源,F(xiàn)是日常生活中的常用金屬;

   (b)J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體;

   (c)化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色;

   (d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;

   (e)反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請回答下列問題:

   (1)寫出F的化學(xué)式:             ,D的電子式:             

   (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程:

        反應(yīng)①:                                                  ;

        過量J與I反應(yīng):                                                    

   (3)G溶液呈        性(填“酸”、“堿”或“中”),請用離子方程式表示其原因:                                              

 

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