下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等時，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應該保留分子式；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．碳酸氫鈉水解原理為：碳酸氫根離子結合水電離的氫離子，溶液顯示堿性．題中為碳酸氫根離子的電離方程式．
解答： 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，氫氧化鋇與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．小蘇打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中加入銅片，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式中必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，HCO3-+H2O?H3O++CO32-為碳酸氫鈉的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B、推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、動植物蛋白質(zhì)混合攝入，能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用
D、汽車催化轉(zhuǎn)化器不會降低汽車尾氣污染物向大氣中排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D、膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量
B、將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D、將一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH-+H2S→HS-+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應  HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為18NA
B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)為0.2NA
D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，該反應中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能與水反應，且一定不屬于水解反應的是（　　）
A、蛋白質(zhì)B、油脂C、蔗糖D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進行過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達到平衡時放出熱量為b kJ．下列關系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a      B．a(chǎn)=41，b＞2a
C．a(chǎn)＜41，b=2a      D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學反應速度和化學平衡的影響，某同學在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：
組別溫度（℃）起始濃度（mol/L）反應達平衡時所需時間（min）平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）c（H2O）
Ⅰ8001.001.00100.50
Ⅱ8001.004.00t2c2
Ⅲ8001.001.0010.50
Ⅳ10001.001.0080.40
Ⅴ10002.002.00t5c5
①Ⅰ組反應進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)下圖第Ⅰ組實驗c（CO2）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO2）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標出c5的數(shù)值）

⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．

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