14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應消耗鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
B．反應消耗鎂、鋁的質(zhì)量之比是3：2
C．與鎂和鋁反應的硫酸的物質(zhì)的量之比是3：2
D．與鎂和鋁反應的硫酸的質(zhì)量之比是3：2

分析 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，金屬提供電子相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比．

解答 解：A．生成氫氣相等，金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故A正確；
B．參加反應的鎂、鋁的質(zhì)量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，故C錯誤；
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量相等，則反應的硫酸的質(zhì)量之比是1：1，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題以圖象形式考查化學方程式計算，注意利用守恒進行解答，較好的考查學生讀圖能力、分析計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
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5．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化銨溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．亞硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I-+Br2═2Br-+I
④鐵跟硫酸銅反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．無色透明的溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B．NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標況下，22.4LH2的分子數(shù)為NA
C．標況下，18g水的體積是22.4L
D．1molSO2的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
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D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

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4．制造水泥和玻璃都需用到的原料是石灰石，光導纖維傳導光的能力非常強，它的主要成分是SiO2．

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