15．在恒壓容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡有PCl5 0.4mol，此時(shí)若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．大于0.2mol小于0.4mol
C．0.2molD．小于0.2mol

分析 達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1mol PC13和1mol C12到達(dá)的平衡，恒壓下，與原通入2mol PCl5，達(dá)平衡相比，平衡狀態(tài)等效，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量為原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答 解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在一恒壓容器中盛有2mol PCl5，達(dá)平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1mol PC13和1mol C12到達(dá)的平衡，與原通入2mol PCl5，達(dá)平衡相比，平衡狀態(tài)等效，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量為原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡，題目難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程正確的順序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液⑤加入幾滴稀硫酸⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)_________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 ②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線(xiàn)照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以L(fǎng)i2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO4，該電池放電時(shí)，負(fù)極是Li，正極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三種Li2MSiO4的性能對(duì)比如圖2所示．實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來(lái)源豐富的鐵元素生產(chǎn)的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是Li2FeSiO4 充電時(shí)脫去Li+所需電壓低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）“煅燒”的目的是除去雜質(zhì)和水分．
（2）實(shí)驗(yàn)室用36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、膠頭滴管等．
（3）“溶解”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．熱的純堿溶液用于清洗油污
C．次氯酸鈉常用作消毒劑
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式
（1）化合反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）
C．純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物（標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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