【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動,且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同
A. 保持體積不變,升高溫度 B. 保持溫度不變,縮小容器的體積
C. 保持體積和溫度不變,充入一定量的氧氣 D. 保持體積和溫度不變,加入BaO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,0.1mol氯氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下, 11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下, 2.8g氮氣所含的原子數(shù)為0.1NA
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【題目】對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說,下列關(guān)系正確的是( )
A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3
B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4
D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c(mol/L) | 0.25mol/L |
(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請說明理由:________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅,并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5,下列說法中一定正確的是
A. W的氧化物對應水化物為強酸,具有強氧化性。
B. 簡單離子半徑:Y<W<X<Z
C. 簡單氫化物沸點:Z<X
D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)
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【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 探究濃度對平衡的影響 | 各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中,分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化 |
B | 探究溫度對平衡的影響 | 將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中(忽略NH3的揮發(fā)),記錄溶液顏色的 變化 |
C | 制取并純化氯氣 | 向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶 |
D | 證明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同溫度,相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液,觀察實驗現(xiàn)象 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示.下列說法正確的是
A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)
B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A < C
D. 保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應
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