某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．molB．mol
C．molD．mol
A

試題分析：同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N．故HmX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+A-N，又由于HmX中H為11H，故agHmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。
故選A。
點評：本題考查學生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（  ）
A．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
(1)這九種元素中(填元素符號)⑤是       ，其中化學性質(zhì)最不活潑的是      。
⑤和⑥形成化合物的電子式                         
(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。         
酸性最強的是            呈兩性的是            ，寫出三者之間相互反應的化學方程式                                                                 ；
                                                             
                                                              
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為          (填元素符號)。
(4) 用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程                            。
(5) 在①和②中化學性質(zhì)最活潑的是    
(6)在⑦和⑧中化學性質(zhì)最活潑的是      ，用化學實驗證明的方法和離子方程式：
方法                                           
離子方程式                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是                                              
A．N3+ 1s22s22p6B．F- 1s22s22p6
C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．單質(zhì)氧化性：W＞X
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年，美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出一種新原子。它的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是
A．該元素的相對原子質(zhì)量為297B．這是一種金屬元素
C．這是一種原子序數(shù)為118的新元素D．這是一種主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是(   )
A．它是一種新的原子
B．它是一種新的元素
C．它的質(zhì)量數(shù)為185
D．它是鉿－180的一種新的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關13C、15N敘述正確的是（   ）
A.13C與15N有相同的中子數(shù)        B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素           D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式                                            ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學式                                      ；（一種）

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