【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
C. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是:
A. 先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
B. 結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí),先停止通氫氣后熄滅酒精燈
C. 先將導(dǎo)管插入水中,再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性
D. 稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯里倒入濃硫酸,再小心倒入水并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中,不正確的是
A.從海水中可提取食鹽B.海水蒸餾可得淡水
C.直接電解海水可得鎂D.從海水中可提取溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能__________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(3)濾渣B的成分是_____________________.
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為____________________.
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________________________________.
(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-====2I—+S4O62—)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( )
A. H2O2 B. CH3COONa
C. Na2O2 D. I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O―→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________________________;
1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。
(2)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物,又屬于酸性氧化物
B. NH3形成銨鹽的過(guò)程屬于氮的固定
C. 純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低
D. 可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(l)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要__________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______(答出一點(diǎn)即可)。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式______。
(4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氮氧化物形式沉淀時(shí),溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8,其理由_______。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________。
(6)寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),為了加快過(guò)濾速率,可以采取的措施為_________(寫一種方法即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物,下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是( )
A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互稱同位素
C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)
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