T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應(yīng):3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,A的濃度為2.4mol·L-1,B的濃度為1.8mol·L-1;tmin后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡,B的濃度為0.8mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=__________,化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)b=__________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。
(3)T ℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中,為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L-1,起始時(shí),向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是:______________________。
(4)若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(1)0.3 mol·L-1·min-1 1
(2)大于 乙容器的體積大于甲容器的體積,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長(zhǎng)
(3)3 mol、2 mol
(4)ABC
(1)反應(yīng)前,甲容器中A的濃度為6mol·L-1,4min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,A的濃度減少了3.6mol·L-1,B的濃度減少了1.2mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可求出v(B)=0.3mol·L-1·min-1,b=1。
(2)乙容器的體積大于甲的,濃度小到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)。
(3)根據(jù)等效平衡規(guī)律,在恒溫恒容下,轉(zhuǎn)化為同一反應(yīng)方向的物質(zhì)的物質(zhì)的量和原來對(duì)應(yīng)相等即可。3molC、2molD完全轉(zhuǎn)化后生成3molA和1molB,還需3molA和2molB。
(4)根據(jù)勒夏特列原理,結(jié)合等效平衡規(guī)律,可知A、B、C可行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
. |
v |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
試回答下列問題:?
(1)在這2 min內(nèi),甲容器中B的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)b=________。
(2)T ℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,起始時(shí)加入3 mol C和1 mol D,為使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.6 mol·L -1,則還需加入___________mol A和____________mol B。
(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________(填序號(hào))。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L?
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度?
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲容器中加入一定量的A氣體?
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲容器中加入一定量的B氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省溫州二中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題
(6分)T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新疆農(nóng)七師高中高二上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=________.
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________.
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題
(6分)T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。
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