下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
BD

試題分析：由關(guān)系圖可知X是O；Y是F；Z是Na; M是Al；N是Si；R是Cl.A. F的氣態(tài)氫化物HF的水化物是弱酸，無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物；而Cl的氣態(tài)氫化物HCl的水化物是強(qiáng)酸，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是強(qiáng)酸。錯(cuò)誤。B.O2-、Na+、Al3+是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。正確。C．由O與Si兩種元素組成的化合物SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O，也能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。錯(cuò)誤。Na的活動(dòng)性很強(qiáng)，當(dāng)將其放入AlCl3溶液使，首先與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。因此不能把Al從溶液中置換出來(lái)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出P的第一電離能比S大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是＋7
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵
D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為            （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是（     ）
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價(jià)
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
 
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來(lái) 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是
A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
B．M可能存在16M、18M兩種核素
C．M2-的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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