【題目】在100℃時,把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02molL1 . 在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.請回答下列問題:
(1)前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
(2)平衡時,NO2的體積分數(shù)為
(3)平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為
(4)平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

【答案】
(1)0.005mol?L1s1
(2)75%
(3)60%
(4)57.5g?mol1
【解析】解:2秒時,NO2的濃度為0.02摩/升,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度;
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算,反應(yīng)進行到60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍,設(shè)消耗N2O4的物質(zhì)的量為x,列式計算

N2O4

2NO2

起始量(mol)

0.5

0

變化量(mol)

x

2x

平衡量(mol)

0.5﹣x

2x

0.5﹣x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol
(1.)2秒時,NO2的濃度為0.02摩/升,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為 =0.005mol/L.s;所以答案是:0.005mol/L.s;
(2.)平衡時,NO2的體積分數(shù)= ×100%= ×100%=75%;所以答案是:75%;
(3.)平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%;所以答案是:60%;
(4.)平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= = =57.5g/mol;
所以答案是:57.5gmol1
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

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