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25 ℃時某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能為(    )

A.12                 B.7                  C.6                    D.10

解析：本題考查的是水的電離的實質及pH的計算。由于水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此若溶液為酸性，則根據計算可知pH=2；若溶液為堿性，則根據計算可得pH=12。故選A。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�
A、純水中25°C時的，c（H+）比100℃的時c（H+）大B、100℃時某溶液中由水電離產生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，則該溶液的Ph可能是11或3C、將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1D、25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH-）為104：1

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省期末題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
[     ]
A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B. 100℃時某溶液中由水電離產生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10：1
D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，則溶液中c(Na+)：c(OH-)為104：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示1000C 時水的電離達平衡時的離子濃度，

則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　A．純水中25°C時的，c(H+)比100℃ 的時c(H+)大

　　B．1000C時某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,則該溶液的pH可能是11或3

　　 C．將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持1000C的恒溫，混合溶液的pH=7,則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

　　D．25℃時，某NaSO2SO4溶液中c（SO22-4）=5×10-4mol/L,則溶液中c（Na+）：c（OH-）為104：1

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