【題目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=4.9× 10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是

A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液

【答案】D

【解析】由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項中，C項NaI溶液效果更好；因為AgI和Ag2S中陰陽離子個數(shù)比不相等，所以不能直接通過Ksp來判斷AgI與Ag2S誰更難溶，需通過計算：AgI飽和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S飽和溶液中，Ag2S2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=；因為<1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子中最易形成陰離子的是(　　)

A.ClB.FC.NaD.K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一，現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液，加水稀釋至體積為VL，測得兩溶液pH隨lg變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋，由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等

C. lg=3時，升高溫度，增大 D. HX 的電離程度：b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

A.p 區(qū)、第四周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第四周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第四周期第ⅠB 族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，其性質(zhì)活潑，具有強還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小組利用該反應(yīng)在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。

①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。

②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。

（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。

①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

②結(jié)合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。

（3）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014) 規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算) 的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案進行實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數(shù)據(jù)說明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達到我國國家標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，最合適的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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