相同物質的量的下列物質,在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是


  1. A.
    C6H12
  2. B.
    C6H6O6
  3. C.
    C5H11COOH
  4. D.
    C6H5OH
A
試題分析:根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2=nCO2+m/2H2O可知,在物質的量相等的條件下,有機物燃燒消耗氧氣的多少只與(n+m/4-z/2)有關系。所以根據(jù)有機物的化學式可知,選項A正確,答案選A。
考點:考查有機物燃燒的有關計算
點評:該題是中等難度的試題,試題難易適中,基礎性強,側重對學生解題方法和技巧的培養(yǎng)與訓練,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是利用好燃燒通式,其次還要注意有機物是物質的量相等還是質量相等,然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?鄭州二模)利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質的量的溶質,且其中只存在OH、H+、N
H
+
4
、Cl四種離子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質量為
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度(mol?L-1 C1 C2 C3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應物轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用所學化學反應原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質的量的溶質,且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9    D.c1=c2=c3

 

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科目:高中化學 來源:2011年浙江省高二階段12月檢測化學試卷 題型:實驗題

(I)(4分)為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性,甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。

方案甲:實驗1:取少量無水乙醚于試管中,加入少量金屬鈉。

實驗2:各取3mL無水乙醚于試管中,分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的鈉塊。

案乙:

各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中,均在60℃的水浴加熱,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知:苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設計實驗1的目的是                              

(2)方案乙中觀察到:在乙醇中,鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體,溶液保持澄清;在苯酚中,鈉塊表面有少量氣泡,且表面產(chǎn)生白色懸浮物,最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為            ;

②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快,其可能原因有

____________。

(II)(12分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學方程式

                                                                          。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是           ;乙的作用是                 

(3)反應結束后,要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物,可加入             濁液并加熱,寫出該反應化學方程式                                                      

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有                  。要除去該物質,可在混合液中加入             (填寫字母)。

a.氯化鈉溶液     b.苯     c.碳酸氫鈉溶液     d.四氯化碳

然后,再通過      (填試驗操作名稱)即可除去。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年浙江省杭州地區(qū)七校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題

.(9分)Ⅰ:選擇一種試劑鑒別下列各組物質,將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上:

① 苯、甲苯     ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     

Ⅱ:為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性,甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。

方案甲:

實驗1:取少量無水乙醚于試管中,加入少量金屬鈉。

實驗2:各取3mL無水乙醚于試管中,分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的鈉塊。

案乙:

各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中,均在60℃的水浴加熱,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知:苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設計實驗1的目的是              ▲                

(2)方案乙中觀察到:在乙醇中,鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體,溶液保持澄清;在苯酚中,鈉塊表面有少量氣泡,且表面產(chǎn)生白色懸浮物,最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為      ▲      ;

②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快,其可能原因有____________、_____________。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)利用所學化學反應原理,解決以下問題:

(1)某溶液含兩種相同物質的量的溶質,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四種離子,

且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質是                     。

(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:                     。

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是                 。

(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量

如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積

可以直接相加),則c(HCl)=     mol·L-1.

(5)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,

按下表投入反應物,發(fā)生反應(H2(g)+

I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下, 測得反應達

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是         。

A.=1      B.2  C.a(chǎn)+b=14.9      D.c1=c2=c3

 

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