【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
【答案】A
【解析】解:由元素所在周期表中的位置可知X為He,Y為F,W為Cl,Z為S,則
A.W為Cl,非金屬性較強,對應的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 , 為酸性最強的含氧酸,故A正確;
B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,故B錯誤;
C.同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,則W的非金屬性比Z的強,故C錯誤;
D.同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸增強,對應的元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,W為S,同主族元素中O對應的氫化物的穩(wěn)定性最強,故D錯誤.
故選A.
由元素所在周期表中的位置可知X為He,Y為F,W為Cl,Z為S,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì).
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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。
(4)已知t ℃時,KW=1×10-13,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
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【題目】下列對化學科學的認知錯誤的是
A.化學是一門以實驗為基礎的自然科學
B.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
C.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染,人類終將毀滅在化學物質(zhì)中
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【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是____________,c中加入的試劑是____________,d中加入的試劑是____________,實驗現(xiàn)象為____________________________________________。有同學認為,該實驗裝置仍不能證明上述結(jié)論,改進的措施是_________________________________________。
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【題目】下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( 。
A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-
C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O
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【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應:H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g).初始時加入平均相對分子質(zhì)量為 15 的 H2、CO 混合氣體,反應一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 16,下列說法正確的( )
A. 反應前后氣體的壓強之比為 2:1
B. 此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%
C. 反應前后氣體的密度之比為 15:14
D. 如果反應繼續(xù)向正向進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號填在對應的空格內(nèi):
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和 ④異戊烷[ ]新戊烷[ ]
⑤ ⑥甲烷與丙烷 ⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO﹣CH2﹣CH2﹣OH)
注意:以上七組物質(zhì),不一定是每組物質(zhì)都能找到對應填空
(1)互為同位素的是;
(2)互為同分異構體的是;
(3)互為同系物的是;
(4)同一種物質(zhì)的是 .
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【題目】在碘水中加入適量CCl4振蕩,靜置后可觀察到的現(xiàn)象為
A. 不分層,溶液呈紫色 B. 不分層, 溶液呈棕色
C. 分層,上層為紫色 D. 分層,下層為紫色
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【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
(2)①②操作時,加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。
(4)在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g,則該段時間內(nèi)v(CO)=_______。
(5)滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4:重復步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol /L) | KMnO4液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。
②滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)
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