【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) 

金屬鈉熔化 在空氣中燃燒,火焰為紫色 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 、燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】試題分析:鈉的熔點較低,鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時,先熔化,與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體,燃燒時火焰為黃色。鈉熔點低,反應放熱,金屬鈉熔化,故正確;在空氣中燃燒,火焰為黃色,故錯誤;燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉,為淡黃色,故錯誤;燃燒時火焰為黃色,故正確;燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉,為淡黃色,故正確;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應溫度 b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)B極上的電極反應式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑 Z>Y>R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性:Z>Y>X

D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是(
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應達到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知:

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是_________,②的反應類型是_________。

(2)D中含有的官能團是________________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

(3)反應③的化學方程式是______________________。

(4)反應⑥的化學方程式是______________________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________

(6)參照有機物W的上述合成路線,設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例:]

____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時, XY、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,XY、 Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

Am2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

CXY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時,Z的濃度為 0.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是

A.0.2mol H2和4.48L HCl氣體

B.標準狀況下1mol O2和22.4L H2O

C.4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2

D.4L CO和4L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化:SO32-+O2=SO42-

C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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