下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32-
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32-
D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓
A

試題分析：B項(xiàng)中，向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，以少量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=H2O＋BaCO3↓，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋HCO3-，C錯(cuò)；D項(xiàng)在，向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液，Al3+變成AlO2- (或[Al(OH)4-])，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是    ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6．0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過(guò)程）                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作方法
主要現(xiàn)象
化學(xué)方程式或離子方程式
　反應(yīng)　類型
A
氫氣在氯氣中燃燒
　藍(lán)色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反應(yīng)
B
SO2通入硝酸
鋇溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
復(fù)分解反應(yīng)
C
常溫下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
淺綠色變黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化還原反應(yīng)
D
硫化氫通
入碘水中
顏色變淺產(chǎn)生
淡黃色固體
H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
氧化還原反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請(qǐng)同答下列問(wèn)題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號(hào))。
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
內(nèi)容
評(píng)價(jià)
A
一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱akJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
正確
B
氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2++2OH-=Mg(OH)2
錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4
正確
D
等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)你參與識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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