【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)當(dāng)前，產(chǎn)量最高，用途最廣的金屬是_____________。

(2)這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是_______________ 。

(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式：_____________ 。

(4)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____(填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色

(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。

【答案】鐵 鈉＞鋁＞鐵 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ bc 1.8g

【解析】

(1)當(dāng)前，產(chǎn)量最高，用途最廣的金屬是鐵。

(2)按照金屬活動性順序表，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是鈉＞鋁＞鐵。

(3)硫酸鐵在水中能電離出的Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，有凈水的作用。硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。

(4)金屬鈉投入水中，生成NaOH和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉比水輕，會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，同時由于鈉的熔點低，所以可觀察到鈉熔成一個閃亮的小球，生成的氫氣使小球四處游動，并伴隨有嘶嘶的響聲，沒有向水中滴酚酞，所以不能觀察到溶液變紅，故選bc。

(5)根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

m(Al)=1.8g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的實驗，回答問題：

(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________________

(3)寫出上述實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說法錯誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關(guān)系如圖3所示。

①下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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