（7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是:             ；配體是：          ；配位數(shù)是：        ；外界是：            ；內(nèi)界是:           ；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：                                                。
Ag+           NH3         2         OH-      [Ag(NH3)] +          
[Ag(NH3)]OH ="==" [Ag(NH3)] +   +   OH-
中心離子一般為金屬離子很容易形成配合物，配體為含有孤電子對(duì)的分子或者離子，配位數(shù)為中心離子的（）的下標(biāo)。外界為方括號(hào)外面的，內(nèi)界為方括號(hào)里面的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是(　　)

 
X
Y溶液
A
Ba(HCO3)2溶液
NaOH溶液
B
KOH溶液
Mg(HSO4)2溶液
C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2氣體
石灰水
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開(kāi)始得白色沉淀；接著加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無(wú)I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  
（三）判斷有無(wú)Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子？寫(xiě)出試驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的現(xiàn)象記錄如下：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。
⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(     )
A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共6分)根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷。
\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對(duì)分子質(zhì)量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫(xiě)出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（   ）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們的陽(yáng)離子和陰離子均各不相同，所含陽(yáng)離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進(jìn)行如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
(1)A與B混合后無(wú)現(xiàn)象
(2)B與D混合后產(chǎn)生氣體
(3)B與C混合后產(chǎn)生沉淀
(4)A與D混合產(chǎn)生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產(chǎn)生沉淀
 
A
B
C
D
A
 
—
↓
↓
B
—
 
↓
↑
C
↓
↓
 
 
D
↓
↑
 
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質(zhì)分別是（用化學(xué)式表示）：        、       、       、        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽(yáng)離子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學(xué)式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子
H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的陰離子
Cl­-   Br-    I?    ClO?   AlO­2-
 (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；
不能確定是否含有的陽(yáng)離子有__________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是________；

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2.8L
5.6 L
11.2 L
（Cl－）
1.25mol
1.5 mol
2 mol
（Br－）
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
（I－）
 mol
0
0
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__                 。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____________。

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