13．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

分析 斷裂化學(xué)鍵要 吸收能量，形成化學(xué)鍵要 釋放能量，物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，則斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量越多．

解答 解：斷裂化學(xué)鍵要 吸收能量，形成化學(xué)鍵要 釋放能量，物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，則斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量越多，所以該物質(zhì)越穩(wěn)定．
故答案為：吸收；釋放；大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．丁烷與丁烯B．戊烷與2-甲基丁烷
C．丁烯與丁炔D．氧與臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所用試劑合理的是（　�。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑
A驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸
C檢驗(yàn)Fe3O4溶于鹽酸后的金屬陽(yáng)離子NaOH溶液
D制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO2，通入氣體A后得到Al（OH）3沉淀．氣體A是CO2．
（3）往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)得到的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過(guò)量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（5）煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（7）鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕．試分別寫(xiě)出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物   
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
⑧測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體
⑨C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.5kJ•mol-1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能都屬于新能源
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號(hào)）：
VH，WO，XAl，YS．

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