常溫下,下列敘述不正確的是( 。
A、pH=2的鹽酸與pH=12的KOH溶液,水電離的c(H+)濃度相等B、分別將pH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH=4,后者加入水的體積大C、在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體,c(Br-)增大D、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH一定等于7
分析:A.鹽酸和氫氧化鉀對水的電離都起抑制作用,分別求出水電離出的氫離子比較;
B.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離,加水稀釋促進醋酸電離,氯化氫是強電解質(zhì),在水溶液里完全電離,結(jié)合強弱電解質(zhì)特點分析解答;
C.NaBr固體是強電解質(zhì),溶于水完全電離;
D.同濃度、同體積的硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,pH小于7.
解答:解:A.pH=12.0的KOH溶液中的氫離子是水電離出來的,氫離子濃度=10-12mol/L;pH=2的鹽酸中氫氧根離子是水電離出來的,氫氧根離子濃度為=
Kw
C(H+)
=
10-14
10-2
=10-12,電離出的氫離子和氫氧根離子相等,故A正確;
B.pH都等于3的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,加水稀釋后醋酸還能電離出氫離子,要使稀釋后的溶液pH仍然相等,則醋酸溶液中加入的水要大于鹽酸溶液中加入的水,所以稀釋后醋酸的體積大于鹽酸,故B正確;
C.NaBr固體是強電解質(zhì),溶于水完全電離,所以溶液中的溴離子濃度增大,故C正確;
D.同濃度、同體積的硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,pH小于7,故D錯誤;
故選:D.
點評:本題考查了水的電離平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,酸堿的中和反應,題目綜合性較強,難度不大,易錯點D,注意酸堿中和的概念的理解.
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[     ]
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B. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下,2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NA
D. 100℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA個H+

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C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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