6．分子式為C11H16且只有一個(gè)取代基的芳香烴的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 根據(jù)分子式為C11H16的不飽和度為4，芳香烴中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后用苯環(huán)確定戊烷上的取代位置，則可以寫(xiě)出其同分異構(gòu)體．

解答 解：有分子式為C11H16的不飽和度為4，芳香烴中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，
戊烷的同分異構(gòu)體有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②異戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3  ③新戊烷 C（CH3）4，
其中①正戊烷分子中氫原子被苯環(huán)取代所得的同分異構(gòu)體有三種，分別為
②異戊烷中氫原子被苯環(huán)取代的同分異構(gòu)體有四種：
③新戊烷中氫原子被苯環(huán)確定的同分異構(gòu)體有1種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
所以C11H16的含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈同分異構(gòu)體共有8種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生解題思維與解題方法，注意根據(jù)換元法進(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B、D．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空氣中變質(zhì)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧殺蟲(chóng)劑，其制取原理類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會(huì)造成人畜中毒，請(qǐng)回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會(huì)自然得到P2O5，0.2molPH3會(huì)消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．體育比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部分噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷跟氯化氫混合D．乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X、Y的名稱(chēng)分別是分液漏斗、錐形瓶．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制備Ca（NO2）2】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測(cè)定Ca（NO2）2的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來(lái)測(cè)定起其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來(lái)測(cè)定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過(guò)量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用含鈷廢料（含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.54.1
Fe2+7.59.7
Co2+6.69.4
Ni2+6.79.5
（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）．
（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=10；此步驟中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除鐵過(guò)程包括以下多個(gè)步驟：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾得CoCl2溶液． （可供選用的試劑：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2•6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
D．將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以AlO2-的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下面有關(guān)pH的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中．水電離出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

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