【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是(  )

A.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

C.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極,電子從電源負(fù)極流出,給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子,使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài),讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,避免或減弱腐蝕的發(fā)生,陽(yáng)極若是惰性電極,則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子,據(jù)此解答。

A.通電后,惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極,海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電源正極,再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋼管樁,故A正確;

B.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極,所以高硅鑄鐵不損耗,故B錯(cuò)誤;

C.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零,避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生,故C正確;

D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境,則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,故D正確;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)],可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA

D.B2O3可制備晶體硼,晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大,屬于共價(jià)晶體

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【題目】甲醇是重要的化工原料,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO1molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.P1<P2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.2M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.P1=0.25MPa,則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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【題目】改變0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2AHA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA)

B.pH=2.7時(shí),c(HA)>c(H2A)=c(A2)

C.pH=4.2時(shí),c(HA)=c(A2)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

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【題目】已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:

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