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【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是（ ）

A.當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡

B.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D.化學平衡常數(shù)表達式為K＝

【答案】D

【解析】

A. 達到平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率；

B. 升高溫度，正逆反應速率均增大；

C. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動；

D. 平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。

A. 沒有說明反應速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達到平衡，A項錯誤；

B. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，B項錯誤；

C. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動平衡轉化率不變，C項錯誤；

D. 化學平衡常數(shù)為達到平衡時生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，K＝，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產流程回答有關問題。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的___（選填字母代號）。

A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟_____（選填①、②、③、⑤）。

（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式______。

（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數(shù)據(jù)：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：______。

Ⅲ、制取鋅鋇白：

（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是)

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)表格信息，請回答下列問題：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________

Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____(用K表示)．

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若該反應800℃達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時刻，反應向______(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向______進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列物質：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質中屬于強電解質的有__________（填序號），屬于弱電解質的有__________（填序號）。

（2）寫出下列物質的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的__________（填序號）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了多金屬互化物．

某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過 ______ 方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有 ______ 性．

基態(tài)的核外電子排布式 ______ ；配合物常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑．固態(tài)屬于 ______ 晶體．

銅能與類鹵素反應生成分子中含有鍵的數(shù)目為 ______ ；

類鹵素對應的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點低于異硫氰酸的沸點，其原因是 ______ ；

立方氧化鎳晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 ______ 不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為人工制備的NiO晶體中常存在缺陷如圖 一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成，該晶體中與的離子個數(shù)之比為 ______ ．

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