10．下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaOH中存在離子鍵和O-H共價鍵，故A不選；
B．NaCl中只有離子鍵，故B不選；
C．Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，故C不選；
D．HCl中只存在H-Cl共價鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與1mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．3g C18O和14CO的混合物中所含電子、中子數(shù)目為1.4NA
C．0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H數(shù)目為0.2NA
D．50ml 18mo•L-1濃H2SO4與足量的Cu充分反應(yīng)，能收集到SO2的分子數(shù)目為0.45NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
i NaOH，iiBaCl2溶液，iii飽和Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子化合物一定含有離子鍵
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色混合氣體，將其依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減小，最后顏色變深，則混合氣體的成分可能是（　�。�
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，速率關(guān)系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)平衡時v正（O2）：v逆（NO）=5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的趨勢，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出氫氣．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列問題：
（1）煤的干餾屬于化學(xué)變化．G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為HCHO、；
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種．

（5）根據(jù)已知信息，在一定條件下由G合成  至少需要a步化學(xué)反應(yīng)．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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