【題目】在無色透明溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(

A.K、Na、MnO4-、SO42-B.Mg2、Cl、H、SO42-

C.NaOH、Ba2、CO32-D.OH、HCO3-、Na、Cl

【答案】B

【解析】

A. MnO4-顯紫色,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. Mg2、Cl、HSO42-能夠大量共存,符合題意,B正確;

C. Ba2CO32-生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. OH、HCO3-生成碳酸根和水,不能大量共存,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+4,-4

-2

-1,+7

+3

其他

常溫下為黃色固體

無機(jī)非金屬材料的主角

顏色反應(yīng)為黃色

其氧化物可做耐火材料

(1)Q在元素周期表中的位置是______

(2)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(填字母序號)

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性:HR>YH4

c.Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______

(4)甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是______

(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列說法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號);H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/LH2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)______。A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4)________(“>”“<”“=”)c(NO3)。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式為:______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用是(

A.N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.硝化細(xì)菌分解銨鹽生成硝酸鹽

C.NOO2反應(yīng)生成NO2D.NH3制碳銨或硫銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無固定熔點(diǎn)的物質(zhì)是

A.燒堿B.汽油C.無水酒精D.液氯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案