為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　　）
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ACO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過(guò)濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DNa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．二者與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；，不能除雜，應(yīng)利用HF酸溶解后過(guò)濾除雜，故B錯(cuò)誤
C．二者與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉，應(yīng)加水、洗氣來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則不加任何試劑，加熱可除雜，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜試劑的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0
（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
 
．
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 
．
（3）14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）
①寫(xiě)出丁元素在周期表中的位置
 
．
②寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
 
，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol?L-1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號(hào)），還缺少的儀器有
 
 （寫(xiě)儀器名稱）．
（2）配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是
 
．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水       B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌                   D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0-t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t5-t6
K1K2K3K4
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）t4-t5階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）題中非極性共價(jià)鍵是
 
鍵，特殊的化學(xué)鍵是
 
鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2
（3）原子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤對(duì)電子，那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子．
（4）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嘟?br />B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量
D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于（　�。�
A、熱還原法B、熱分解法
C、電解法D、以上三種方法均是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1   
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△H1＜△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會(huì)自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B、化學(xué)名詞：乙酸乙酯、苯、油脂、坩鍋
C、是一種烴
D、聚乙烯的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A、三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C
B、元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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