Question

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解．
（1）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH^-，則可求出此溶液中

NaOH的物質的量濃度

為

n

VNA

mol/L

．
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中

氫氧化鈉的質量分數(shù)

為

2000

20+9a

%

．
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中

HCl的質量分數(shù)

為

44.9%

．
（4）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中

氯化鋁的物質的量濃度

為

b

5.1

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧根離子個數(shù)能計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的物質的量濃度；
（2）根據(jù)鈉離子和水分子個數(shù)可以計算氫氧化鈉和水的質量，從而得出溶液的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)氯化氫和水的體積可以計算氯化氫和水的質量，從而得出溶液的質量分數(shù)；
（4）白色固體是氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的質量可以計算氯化鋁的物質的量，結合溶液的體積可以計算氯化鋁的物質的量濃度．

解答：解：（1）若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH^-，根據(jù)氫氧根離子和氫氧化鈉的關系式知，n（NaOH）=

n

NA/mol

，溶液的體積為VL，因為不知溶液的密度，所以只能計算出溶質的物質的量濃度，c=

n NA/mol

VL

=

n

VNA

mol/L，
故答案為：NaOH的物質的量濃度；

n

VNA

mol/L；
（2）氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，結合原子守恒知，NaOH與H₂O的物質的量之比為1：a，
則氫氧化鈉和水的質量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
所以可求溶質的質量分數(shù)，w=

40

40+18a

×100%=

2000

20+9a

%，
故答案為：氫氧化鈉的質量分數(shù)；

2000

20+9a

%；
（3）標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，假設水的體積是1L，氯化氫的體積是500L，水的質量是1000g，氯化氫的質量=

500L

22.4L/mol

×36.5g/mol，溶質和溶劑的質量都已知，所以能計算溶液的質量分數(shù)，質量分數(shù)=

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g

×100%=44.9%，
故答案為：HCl的質量分數(shù)；44.9%；
（4）白色固體是氧化鋁，根據(jù)原子守恒得n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=2×

bg

102g/mol

，
溶液的體積已知，所以能計算氯化鋁的物質的量濃度，氯化鋁的物質的量濃度=

2bg 102g/mol

0.1L

=

b

5.1

mol/L，
故答案為：AlCl₃的物質的量濃度；

b

5.1

mol/L．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確已知條件及各個物理量之間的關系是解本題關鍵，并靈活運用基本公式，難度中等．