Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
• B、向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電荷守恒進行判斷；
B．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁沉淀，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．二氧化硫少量，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．向FeCl₃溶液中加入Fe粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故A正確；
B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．用醋酸除去水垢，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，選項B為易錯點，注意氨水無法溶解氫氧化鋁沉淀．