【題目】19 世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A. 提出原子學(xué)說 B. 制出第一張?jiān)刂芷诒?/span>
C. 提出分了學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤取代反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2 , 請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:段鹽酸濃度變化最快,段消耗HCl的物質(zhì)的量最多,段化學(xué)反應(yīng)速率最慢.
(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 .
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率? .
(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中(填“放出”或“吸收”)熱量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題:
(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:______。
H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。
由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
(2)關(guān)于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)
c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
(3)硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷,當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
(4)某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則( )
A.分子中C,H,O個(gè)數(shù)之比為1:2:3
B.分子中C,H個(gè)數(shù)之比為1:2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度.
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有(填字母序號(hào)).
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置.它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)
③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣.燒瓶?jī)?nèi)固體可選用(選填選項(xiàng)的代號(hào)).
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),請(qǐng)寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B.I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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