Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是△H＜O、△S＞O
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則含40．Og NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H═b kJ?mol^-1，則a＞b

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S的值的大小；
B．弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量；
C．燃燒熱是指：1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
D．相同物質(zhì)的量的碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于燃燒生成一氧化碳放出的熱量，放熱反應(yīng)△H＜0．

解答： 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S的值的大小，只要滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以含40．Og NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．燃燒熱是指：1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)△H＜0，同物質(zhì)的量的碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于燃燒生成一氧化碳放出的熱量，所以a＜b，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、燃燒熱的概念、焓變的大小比較，題目難度不大，注意比較焓變大小時(shí)應(yīng)考慮焓變的正負(fù)號(hào)．