碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的過程中,先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。
（2）粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為:①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入鹽酸調(diào)pH;⑤加入__________;⑥過濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。
（3）上述步驟②中所加入的試劑為_____________、____________。
（4）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________________。

（6分）每空1分（1）(NH4)2CO3  (2)過濾；NH4HCO3  （3）Na2CO3； NaOH  (4)除去過量的Na2CO3

解析試題分析：（1）二氧化碳通入氨水的過程中,由于開始氨水是過量的，則先有(NH4)2CO3析出。
（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，將生成的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀過濾后除去，然后加入鹽酸酸化，以及除去過量的碳酸鈉。最后在濾液中加入碳酸氫銨，生成碳酸氫鈉和氯化銨。將過濾后得到的碳酸氫鈉加熱分解即生成碳酸鈉。
考點：考查碳酸鈉制備的有關(guān)實驗判斷、物質(zhì)的分離和提純等
點評：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學(xué) 題型：058

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．

完成下列填空：

1．二氧化碳通入氨水的過程中，先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．

2．含0.800 mol　NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為________％．

3．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：

①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．

4．上述步驟②中所加入的試劑為________、________．

5．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________．

6．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

含0.1 mol　NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)．

該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。

  完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。

42．含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。

43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：

    ①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。

44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。

45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。

46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

    含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

    若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；

    若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。

    該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江友誼縣紅興隆第一高級中學(xué)高二6月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空:

（1）二氧化碳通入氨水的過程中,先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。

（2）粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為:①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入鹽酸調(diào)pH;⑤加入__________;⑥過濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。

（3）上述步驟②中所加入的試劑為_____________、____________。

（4）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：上海高考真題 題型：實驗題

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_______晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。
(3)粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：     
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入____________；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為_______、______。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________。
(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：     
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。
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