Question

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol，B物質(zhì)的量減小0.2mol，A、B均為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加0.2mol，為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡濃度分別為c（A）= =0.2mol/L，c（B）= =0.1mol/L、c（C）= =0.1mol/L，則K= =25，故B錯(cuò)誤；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀，故C錯(cuò)誤；
D．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為 =0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動(dòng)，但C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選D．
A．根據(jù)反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)c= 平衡濃度，帶入K表達(dá)式計(jì)算；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值；
D．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為 =0.25，充入0.4 mol C，條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變．