9.25℃時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:(假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和,下同)
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
則下列說法正確的是( )
A.第①組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9 mol?L-1
B.第②組中c>0.2,所得混合溶液中離子濃度c(A-)>c(Na+
C.第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.25℃時,將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中A-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A-離子濃度
【答案】分析:由表中①組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應,溶液為NaA溶液,溶液pH=9,呈堿性,故HA為弱酸.
A、由表中①組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應,pH=9的NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,溶液中氫氧根來源于水的電離與A-的水解.NaA溶液中存在水的離子積,依據(jù)離子積計算得到氫氧根離子濃度;
B、依據(jù)混合溶液PH=7說明溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒分析判斷;
C、一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,二者反應后的溶液為等濃度的HA和NaA,溶液pH<7,顯酸性,則c(OH-)<c(H+),說明HA的電離大于A-的水解,據(jù)此分析判斷;
D、將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中A-離子濃度小于0.1mol/L,③組中混合溶液中HA的電離大于A-的水解,溶液中A-離子濃度大于于0.1mol/L.
解答:解:A、由表中①組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應得到pH=9的NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,依據(jù)水的離子積,C(H+)?C(OH-)=10-14,由水電離出的c(OH-)=1×10-5 mol?L-1 故A錯誤;
B、溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7說明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),故B錯誤;
C、一元酸HA濃度0.2mol/L,和0.1mol/L;0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,二者反應后得到等濃度的HA和NaA混合溶液,溶液pH<7,顯酸性說明HA的電離大于A-的水解,則c(OH-)<c(H+),c(A-)>c(Na+),所以溶液中離子濃度為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D、將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,A-離子水解顯堿性,氫氧根離子抑制A-的水解,所得混合液中A-離子濃度小于0.1mol/L,③組中混合溶液中HA的電離大于A-的水解,溶液中A-離子濃度大于0.1mol/L,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解應用等,難度中等,判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵.
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科目:高中化學 來源: 題型:

9.25℃時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:(假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和,下同)
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
則下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實驗結果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實驗結果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實驗結果分析,HA是         酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序為         ;

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=           mol/L。

(5)假設HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時,Ksp                      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試(理綜)化學部分 題型:填空題

Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實驗結果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實驗結果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實驗結果分析,HA是         酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序為         ;

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=            mol/L。

(5)假設HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時,Ksp                       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;

 

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