【題目】25℃時,關于濃度相同的和溶液,下列判斷不正確的是
A. 粒子種類不相同
B. 前者大于后者
C. 均存在電離平衡和水解平衡
D. 分別加入固體,均增大
【答案】A
【解析】
A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等,均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子,故A判斷不正確;
B.在濃度相同的情況下,碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大,溶液的堿性更強,故B判斷正確;
C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡,故C正確;
D. 分別加入固體后,Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導致C(CO32-)增大,NaHCO3溶液中發(fā)生反應:HCO3-+OH-=H2O+ CO32-,從而C(CO32-)增大,故D判斷正確;
答案選A。
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【題目】經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS,會使配制的溶液變質的是
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥
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【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率(電導率越大,說明溶液的導電能力越強)探究沉淀溶解平衡,各物質的電導率數(shù)據(jù)如下:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
物質 | 固體 | 飽和溶液 | 飽和溶液 | NaCl溶液 | 溶液 | 飽和溶液 | |
電導率 | 0 | 7 | 37 | 389 | 1989 | 1138 | 13 |
下列分析不正確的是
A. 固體中不存在自由移動的離子
B. 與①、②對比,可說明③中發(fā)生了電離
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾,推測濾液的電導率一定大于13
D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應:
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【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗,。請回答:
(1)固體A的化學式______________。
(2)單質B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。
(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。
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【題目】下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論完全一致的是(夾持、加熱裝置已略去)
①中的反應 | ②中的現(xiàn)象 | 結論 | |
A | MnO2與濃鹽酸加熱 | KI淀粉溶液很快變藍 | Cl2有氧化性 |
B | Cu與濃硫酸加熱 | 溴水褪色 | SO2有漂白性 |
C | Na2CO3與醋酸溶液 | 苯酚鈉溶液變渾濁 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 電石與飽和食鹽水 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 乙炔有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列說法錯誤的是
A. 能耗大是該方法的一大缺點
B. 整個過程中,有2種物質可以循環(huán)利用
C. “反應、分離”環(huán)節(jié)中,有復分解反應發(fā)生
D. “反應、分離”環(huán)節(jié)中,分離的基本操作是蒸發(fā)、結晶
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