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【題目】配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結果偏大的是

①溶解后未冷卻即轉移、定容

②定容時仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②③④

【答案】C

【解析】

根據c=n/V判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。

①溶解后未冷卻即轉移、定容，V偏小，故濃度偏大；

②定容時仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏��；

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視，n偏小，故濃度偏��；

④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是

A. N2 B. MgCl2 C. HCl D. KOH

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【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是

A. Mg B. Na C. Cl D. S

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【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的醚的種類有(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

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【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率

B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大

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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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【題目】下列物質中，不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果上述裝置中C物質失效，測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質量分數(shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質量為m1、m2，則CaCO3的質量分數(shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經恒重。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作還原劑

C. 在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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