【題目】下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaCl

【答案】A
【解析】解：A、氯化氫為酸溶液，能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A正確；
B、氯化銨溶液中銨離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；
C、醋酸鈉中醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故C錯誤；
D、氯化鈉為強酸強堿鹽，在溶液中不發(fā)生水解，所以不影響電離電離，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物�、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì)　③鈉鹽　④鈉的含氧化合物

A. ①④ B. ③④

C. ②③ D. ①④

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【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
H2S的原子利用率100%；。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加 NaHSO4mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）S位于周期表中　 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是 ，H2O比H2Te沸點高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是　 �。�
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　
（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為　 　，Cu2+有　 　個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與　 　個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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