1．寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)8180．

分析 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答．

解答 解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為8180，故答案為：8180．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及元素在周期表中的位置和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)，難度不大，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數(shù)與該周期元素原子的電子層數(shù)相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)．
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　　）
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)氧化還原滴定來(lái)測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定過(guò)程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2
D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
B．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量
D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1mol F-F鍵的鍵能之和大546.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅的單質(zhì)都可用作半導(dǎo)體材料B．石英可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
C．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料D．水玻璃可作黏合劑及耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為L(zhǎng)i+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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