【題目】短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，下列推斷不正確的是

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時(shí)D和E不反應(yīng)

B.若X是CO2，B和D的反應(yīng)是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

【答案】A

【解析】

A.X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，C為CO2，B可為強(qiáng)酸，A與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3，也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B. 根據(jù)B.D反應(yīng)的離子方程式OH-+=+H2O，A為活潑金屬Na，B為NaOH，E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在一定條件下能還原Fe2O3，故B正確，但不符合題意；

C.D為CO，C能和E反應(yīng)，可以判斷X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過(guò)氧化鈉或氟氣，C能和E反應(yīng)，如A為氟氣，E為HF，而HF與二氧化碳不反應(yīng)，故A為Na2O2， ，故C正確，但不符合題意；

D.D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，可以判斷為OH→AlO2→Al(OH)3，A為過(guò)氧化鈉，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，但不符合題意；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片紙片。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

（3）配置過(guò)程。

①天平調(diào)零。

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

（4）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)______（填“高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為

C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅是正極

B.電子由Zn電極通過(guò)外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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