Question

9．某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H₂，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生H₂的體積關(guān)系，并做出了如圖．請(qǐng)回答：
（1）分析判斷，EF段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是反應(yīng)放熱，溫度升高；FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體（至少說(shuō)出兩種）．

Answer 1

分析 圖象縱坐標(biāo)為產(chǎn)生H₂的體積，橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，所以曲線的斜率即為反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，增大反應(yīng)速率的因素有：①增大反應(yīng)物濃度，②增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，③升高溫度，④加催化劑．但此反應(yīng)過(guò)程濃度始終在下降，且為敞口體系，壓強(qiáng)不變，也未加催化劑，所以在反應(yīng)過(guò)程中濃度下降的同時(shí)速率反而提高，只能是溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知EF段斜率最大，則反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)減小，但EF段速率反而增大，說(shuō)明應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，F(xiàn)Q段濃度較小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：EF；反應(yīng)放熱，溫度升高；濃度下降較快；
（2）為降低反應(yīng)速率，則降低硫酸濃度，可向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體，故答案為：向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)速率比較，為高頻考點(diǎn)，題目旨在考查學(xué)生對(duì)圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時(shí)間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．